某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板.一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析.取50．0 mL废液.向其中加入0．64 g Cu.金属铜全部溶解.另取50．0 mL废液.向其中加入足量的AgNO3.析出沉淀43．05 g.下列说法正确的是A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某工厂利用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（）

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe²^＋和Cu²^＋

B．该工厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度约为2 mol/L

C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO₃溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe²^＋和Cu²^＋的物质的量浓度之比为2:1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe²^＋

试题分析：有题干信息可知,铜是0．01mol全部溶解，应该有0．02molFe³⁺，A错误；对第二份溶液分析,可知氯离子=氯化银=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，该工厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度约为C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正确；对于500ml产生了0．2molNO,那么在50ml中应该可以得到0．06mol电子．这0．06mol应该是Fe²⁺,溶液中有至少0．02molFe³⁺, 0．06molFe²⁺ ,0．3mol Cl^-．又因为这个溶液本来应该是FeCl₃与Cu的反应产物,2Fe³⁺ +Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺因此Fe²⁺=2Cu²⁺有0．03molCu 由电子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以应该有0．04molFe³⁺．所以有如下,0．03mol CuCl₂ ,0．06molFeCl₂ ,0．04mol FeCl₃所以C是正确的；D只使用硫氰化钾溶液无法检验该废液中是否含有Fe²^＋，错误。

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将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

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A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

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氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)

4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应     （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．

（N2）/

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在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题