Question

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比＝       。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
    Fe +     HNO₃(稀)＝   Fe(NO₃)₂+     NO↑+     H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比                       。

Answer 1

（1）         5:1
（2）  3 Fe +  8 HNO₃(稀)＝  3 Fe(NO₃)₂+  2 NO↑+  4 H₂O    2:3

试题分析：（1）根据方程式KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O可知，KIO₃中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO₃是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。
（2）根据方程式Fe +HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₂+NO↑+ H₂O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe +  8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O。