练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)
    A．爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙
    B．爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制
    C．爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂
    D．爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
    D
    化合价降低的元素有N、S,化合价升高的元素只有C,生成1 mol N2,消耗3 mol C,转移电子数3 mol×4="12" mol,D选项错误
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
    ①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
    ②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
    下列说法正确的是(　　)
    A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
    B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3
    C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
    D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）
    A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol
    ③反应过程中转移的电子数为 mol
    ④标准状况下生成NO的体积为L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol
    A．5项B．4项C．3项D．2项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
    C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e-
    D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（   ）。 
    A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1
    B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol
    C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L
    D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出
    SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
    a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
    该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             NA；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

    金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

    ①该电池工作时的总反应为_______________________
    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案