Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

Answer 1

D

向混合溶液中加入铜粉，反应为8H^＋＋2NO₃^-＋3Cu=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，能溶解0.3 mol Cu，则HNO₃的物质的量大于等于0.2 mol，可知OA段反应为4H^＋＋NO₃^-＋Fe=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O，气体产物为NO，AB段反应为2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，说明A点时NO₃^-已反应完全，溶液中n（HNO₃）＝n（Fe）＝＝0.2 mol，c（HNO₃）＝＝2 mol/L，A项正确；BC段反应为Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑，B项正确；第二份溶液中NO₃^-已反应完全，故溶液中最终溶质为FeSO₄，C项正确；c（H₂SO₄）＝c（FeSO₄）＝＝4 mol/L，D项错误。