Question

【题目】（1）在下列各组物质中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2CH3和

①互为同位素的是__________

②互为同素异形体的是______

③互为同系物的是__________

④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，，不存在化学键的是____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_____；含非极性键的离子化合物是 ____。

（3）CO2的电子式为___________________；NH3的结构式为___________________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

Answer 1

【答案】B A C E ⑥ ⑤ ①和② ④ 离子键

【解析】

（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子；同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的物质，研究对象是化合物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，研究对象是化合物；A、符合同素异形体的定义，O2和O3互为同素异形体；B、氘为2H，氚为3H，互为同位素；C、两种物质属于烷烃，互为同系物；D、甲烷的结构为正四面体，和 属于同种物质；E、分子式为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体；综上所述，

①互为同位素的是B；

②互为同素异形体的是A；

③互为同系物的是C；

④互为同分异构体的是E；

（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；

（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；

（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。