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    　　在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是(　)

    　　A．溶液褪色，无沉淀生成

    　　B．溶液不褪色，无沉淀生成

    　　C．溶液褪色，有沉淀生成

    　　D．溶液不褪色，有沉淀生成

     

    答案：D
    解析：

    		解析：Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，但两者为气态时却很难发生反应，当通入BaCl2溶液时会发生如下反应：

    　　  Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4

    　 　 BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl

    　　  因为Cl2和SO2比例是1∶1，刚好完全反应，所以品红不会褪色，而有BaSO4沉淀生成．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第11期　总第167期 人教课标版(选修4) 题型：022

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性．现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

    H+＋OH－H2O　　　　　　　③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋OH－NH3·H2O　　　②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

    (1)

    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．你认为他选用的试剂是

    [　　]

    A．

    NH4NO3

    B．

    CH3COONH4

    C．

    Na2CO3

    D．

    NH3·H2O

    (2)

    请你说明丙同学做出该选择的理由________．

    (3)

    丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(选填“甲”或“乙”)．试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（    ）

    A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

    B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

    C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

    D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用________代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是________
    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液酸溶液气体体积/mL反应时间
    （实验A）（实验B）（25℃、101 kPa）实验A实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mLHCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		5t（a1）=155 st（b1）=7 s
    10t（a2）=310 st（b2）=16 s
    15t（a3）=465 st（b3）=30 s
    20t（a4）=665 st（b4）=54 s
    ………
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉________g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：________；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是________．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ　g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________
    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入________（填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为________cm．（写出数学表达式）

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