【题目】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（ ）
A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)6
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【题目】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
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【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电解质溶液的PH值增大
B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-
PbSO4（s）+2H2O（l）
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【题目】铬是人体必需的微量元素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr（CH3COO）2]22H2O等，请回答下列问题：
（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。
（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr（OH）3↓
①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。
②第一步的离子方程式为_____ 。
③已知三价铬[Cr（III）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在_______；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 __________
（3）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑
b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2
c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓
①以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。
②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液，然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。
③已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1molL-1实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为 __________（保留两位有效数字）。
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【题目】根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) 
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化
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【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰
C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水
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【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
① 气体分子的直径 ② 气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【题目】下列操作中不正确的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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