Question

【题目】下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是( )

A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等

B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】A

【解析】由于CO＋H2OHCO＋OH－可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多，A项错误；Na2CO3存在两步水解，故Na2CO3的碱性强于NaHCO3的碱性，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；根据电荷守恒可知，碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，D项正确。