Question

相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为

3：2

，所含氧原子数目之比为

1：1

，相同条件下的密度之比为

11：8

；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为

8：11

．

Answer 1

分析：根据物质的构成，利用物质的量与原子个数计算原子个数之比；因相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则密度之比等于质量之比；利用n=

m

M

来计算物质的量及比值．

解答：解：设二者的物质的量都是1mol，
则的CO₂和O₂中所含原子数目之比为1mol×3：1mol×2=3：2，
所含氧原子数目之比为1mol×2：1mol×2=1：1，
又相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则密度之比等于质量之比，
则CO₂和O₂的密度之比为1mol×44g/mol：1mol×32g/mol=11：8，
质量相同的CO₂和O₂，设质量都是mg，其物质的量之比为

mg

44g/mol

：

mg

32g/mol

=8：11，
故答案为：3：2；1：1；11：8；8：11．

点评：本题考查物质的量的计算，较简单，注重了对基础知识的考查，明确质量、物质的量的关系及物质的构成是解答的关键．