Question

5．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为117.6 g，生成标况下的二氧化硫气体26.88L．

Answer 1

分析 Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答 解：①Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，
故答案为：Cu；硫酸；
②铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，由反应可知生成生成标况下的二氧化硫气体为2.4mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=26.88L，
故答案为：117.6；26.88．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．