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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 一切物质中都存在化学键

    B. 含有共价键的物质是共价化合物

    C. 由非金属元素组成的化合物是共价化合物

    D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键

    【答案】D

    【解析】A. 稀有气体不存在化学键，A错误；B. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如NaOH，B错误；C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

    A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

    B.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

    C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

    D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置________________。

    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。

    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。

    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )

    A. 常温下是液体B. 密度比水小

    C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 ．
    （3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ．
    （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
    ①过滤后得到沉淀多少克？
    ②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
    ③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量Z，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

    D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

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