Question

【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
①过滤后得到沉淀多少克？
②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】解：①设生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208197 117
100g×10.6%zx y
， ，
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7g；
②原样品中氯化钡的质量分数为： ×100%=90.0%；
③D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是： ×100%=7%．
故答案为：①过滤后得到沉淀是19.7g；②原样品中氯化钡的质量分数为90.0%；③D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是7%．
【解析】①根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量进行计算；②根据化学方程式计算原混合物中氯化钡的质量，然后计算氯化钡的质量分数；③根据题中的数据计算反应后，溶液D中溶质和溶液的质量，然后进行计算．本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．