【题目】根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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【题目】下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A.向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B.鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化
C.将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯
D.将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度
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【题目】煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A. 通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气
B. 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成
D. 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
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