Question

【题目】下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。

（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。

（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

Answer 1

【答案】 F Br 35 非极性共价键 HF>HCl>HBr 第三周期ⅣA族

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、Br；
(1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35；
(2)表中元素⑤和⑦原子比为1：1的物质为Na2O2，其含有离子键和非极性共价键，而①和⑤组成原子比例为1：1的物质为H2O2，其含有的极性共价键和非极性共价键，则二者均含有非极性共价键；
(3)非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr；
(4)表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期ⅣA族；

(5)⑧⑩两元素组成的化合物为MgCl2，属离子化合物，其电子式形成化合物的过程为。