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如图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

1)根据系统命名法,化合物A的名称是________

2)上述框图中,______反应,______反应(填反应类型)

3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:________________________

4C1的结构简式是____________ __F1的结构简式是__ __________ ___F1F2的关系为________

 

12,3—二甲基丁烷(2分)

2)取代 加成(各1分)

3

4 同分异构体

【解析】

试题分析:选最长碳链做主链,从距离最近的支链开始编号,化合物A的名称是2,3—二甲基丁烷,发生取代反应得到B,然后消去得到两种烯烃,(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)2CC(CH3)=CH2,从E能发生的加成反应可以判断出E是二烯烃,因此可以推断出C1(CH3)2C=C(CH3)2,因为(CH3)2CC(CH3)=CH2发生加成反应后不可能消去得到二烯烃。

考点:考查有机化合物的性质

 

练习册系列答案
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在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则

A.平衡向正反应方向移动 Ba(b+c)

C.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

脑白金又名褪黑素,据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效,其结构简式为:

下列关于脑白金说法不正确的是( )

A.能发生加成反应

B.属于芳香族化合物

C.分子式为C13H18N2O2

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列各溶液中离子一定能大量共存的是

A强酸性溶液中KAl3CH3COOSO42

B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液K+HCOBrBa2+

C室温下pH1的无色溶液中NH4Mg2+SO42Cl-  

D室温下pH1的溶液中NaFe2NO3SO42

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极ab附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

Aa电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

Ba电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

C.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的

Dab两电极都逸出无色无味气体

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

xyz三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下V L

xyz的混合气体可与V L H2发生加成反应,则混合气体中xyz的体积比可能是

1:1:1  1:2:3  1:4:1  3:2:1

A①③ B②③ C③④ D①④

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),体系中c(Pb2)c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应的H0

D25时,该反应的平衡常数K22

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A.使甲基橙呈红色的溶液中:S2ClNO3Na+

B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+Al3+NO3HCO3

C.由水电离出的(H)1×10 12 mol·L 1的溶液中:K+ClNO3Na+

D.在0.1mol/L的氯化铁溶液中:NH4NO3Cl

 

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科目:高中化学 来源:2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题:

(1)试确定150 时固体物质的化学式_____________

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________

(3)Fe2Fe3的催化作用下,可实现2SO2O22H2O2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2Fe3的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O,则另一个反应的离子方程式为__________________________

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.1×1036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH3时,通过计算说明Fe3是否沉淀完全_____________(提示:当某离子浓度小于105 mol·L1时可以认为该离子沉淀完全)

 

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