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    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
    A.Cu2+和Fe2+
    B.H+和Cu2+
    C.Fe3+和Fe2+
    D.Fe2+和Mg2+

    【答案】D
    【解析】解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．

    故选D．

    根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
    A.HF溶液
    B.KOH溶液
    C.盐酸
    D.水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

    资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置A的作用是_______。

    ③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

    （2）碘化钠的制备

    i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

    ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

    ④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。

    步骤ii中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

    ⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

    ⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

    A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

    已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

    ②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

    ③磷酸银可溶于硝酸；

    ④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    性质

    PCl3

    -111.8

    74.2

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。

    POCl3

    2.0

    105.3

    153.5

    实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：

    Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

    （1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。

    （2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。

    （3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。

    （4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。

    Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：

    ①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

    ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

    ④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

    （5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

    （6）步骤③的目的是___________________________________________________。

    （7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

    B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

    C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

    D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

    （1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

    （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

    （3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

    （4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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