[题目]将铁粉放入由盐酸.MgCl2溶液.FeCl3溶液.CuCl2溶液组成的混合液中.充分反应后.铁粉有剩余.则溶液含有大量的阳离子是( )A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

【答案】D
【解析】解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．

故选D．

根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．

练习册系列答案

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【题目】下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃

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【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

（2）碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤i适宜采用的加热方法是_________，该步骤反应完全的现象是_________。

步骤ii中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（）

A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸银可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	性质
PCl3	-111.8	74.2	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl3	2.0	105.3	153.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。