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    【题目】氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

    B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

    C. 2H2O2H2↑+O2↑

    D. 2KClO32KCl+3O2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．在反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价既有升高，也有降低，因此是同一元素的氧化还原反应，正确；B.在反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，Fe是还原剂，硫酸铜是氧化剂，发生氧化还原反应的元素是不同的元素，错误；C.在该反应中发生氧化的元素是O元素，发生还原反应的元素是H元素，因此是不同的元素之间的氧化还原反应，错误；D.在反应2KClO32KCl+3O2↑中发生氧化的元素是O元素，发生还原的元素是Cl元素，是不同的元素之间的氧化还原反应，错误。

    练习册系列答案
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    【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

    （2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

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    【题目】在容量瓶上无需有的标记是（ ）
    A.刻度线
    B.温度
    C.浓度
    D.规格（容量）

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    【题目】Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 电子从石墨电极移向Mg电极

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    【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

    （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

    （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

    （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

    （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

    C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高

    D. 简单离子的半径：R>M>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

    △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

    （1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=__________。

    （2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：

    ①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正__________v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

    ②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是______________________________________。

    （4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

    ①在8h时，反应体系内氢气的量为_______mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是____。

    ②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________。

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    C. 向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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