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    【题目】下列实验可达到实验目的的是（ ）

    A. 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯

    B. 用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

    C. 将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖

    【答案】A

    【解析】试题A、苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯，符合反应事实，正确；B、CH2=CH-CHO中的醛基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液不能检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键，错误；C、醇在氢氧化钠的醇溶液中不发生反应，错误；D、淀粉在硫酸催化作用下水解，中和硫酸后再将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖，错误，答案选A。

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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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    【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )

    A. A的结构简式是

    B. ①②的反应类型分别是取代、消去

    C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

    D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

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    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是

    A.反应①中Na2CO3作还原剂

    B.反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子

    C.反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸

    D.反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]

    已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    实验

    编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    _mol·L-1H2C2O4溶液

    H2O

    0.05 mol·L-1KMnO4溶液

    3 mol·L-1稀硫酸

    1

    3.0

    1.0

    4.0

    2.0

    4.0

    2

    2.0

    2.0

    4.0

    2.0

    5.2

    3

    1.0

    3.0

    4.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    (1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。

    (2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。

    (3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

    (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是__________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案。

    实验

    编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量MnSO4

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    __mol·L-1

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.05 mol·L-1

    KMnO4溶液

    3 mol·L-1

    稀硫酸

    4

    3.0

    1.0

    4.0

    2.0

    0.1 g

    t

    若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称及作用是______________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________ (填编号)。

    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是___________________。

    （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_______________________。

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A.为、为B.为

    C.为、为D.和均为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)

    （2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。

    （3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

    （4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)

    （5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。

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