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    【题目】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是

    A.反应①中Na2CO3作还原剂

    B.反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子

    C.反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸

    D.反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质

    【答案】B

    【解析】

    此题主要是氧化还原反应的分析及计算。

    A. 反应①中Fe（CrO2）2是还原剂，氧气作氧化剂，碳酸钠中各元素化合价均没有变化，故A错误。

    B. 生成2 mol（相当于320 g）Fe2O3时转移28mol电子，故B正确。

    C. Na2Cr2O7具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者发生氧化还原反应，故C错误。

    D. 反应③中重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠，故D错误。

    故答案选B。

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    A.Y原子能形成四核18电子的电中性分子

    B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C.W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物

    D.该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

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    A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

    下列叙述错误的是

    A.重晶石和钡餐的化学成分相同

    B.Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

    C.Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-

    D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可达到实验目的的是（ ）

    A. 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯

    B. 用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

    C. 将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2，则该烃的结构简式为(任写1种)______________________。

    （2）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的2种物质的结构简式___________________、_____________________。

    （3）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质。

    请回答下列问题：

    ①在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填编号，下同），可看作酯类的是___________________。

    ②写出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________

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    【题目】以下微粒含配位键的是（ ）

    ①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

    A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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