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    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．
    （1）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量．
    （2）如图装置中仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是______．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （1）由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
    故答案为：11.46；
    （2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；
    （3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ?mol-1，
    故答案为：实验过程中难免有热量散失；
    （4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（　　）
    A．通过足量的氢氧化钠溶液
    B．通过足量的溴水
    C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液
    D．通过足量的浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    焰色反应不呈黄色的是（　　）
    A．NaClB．Na2O2C．NaOHD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    中和热的测定实验（如图）．
    ①量取反应物时，取50mL0.50mol?L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
    A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
    B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
    C．1.0gNaOH固体
    ②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
    A．盐酸的浓度　　　　　　B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度　　D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容　　　　　　F．反应后混合溶液的终止温度
    ③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和反应的反应热
    B．
    配制100mL 0.1mol/L盐酸
    C．
    用来分离乙醇和水
    D．
    实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
    D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
    1
    10
    ×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
    ②操作中眼睛要注视______．
    ③滴定终点的判断______．
    ④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    ⑤该烧碱样品的纯度计算式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
    （1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
    （2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
    （3）洗涤用盐酸标准溶液润洗______式滴定管______次，用氢氧化钠润洗______滴定管______次
    （4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方______厘米处．
    （5）赶走气泡使液面处于______刻度或______刻度以下某一刻度记录读数．
    （6）滴定用碱式滴定管移______毫升待测液于锥形瓶中，滴入______滴酚酞试液．用______手控制活塞，______手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视______，当溶液至无色且______秒不再恢复红色，记下刻度．
    （7）计算：重复滴定______次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是______．
    （2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
    （3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．

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