Question

【题目】如图所示甲、乙是电化学实验装置。

（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；

② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；

③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________

（2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；

② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

Answer 1

【答案】（1）①2H2O+O2+4e-═4OH-

②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

③5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（2）①Fe-2e-═Fe2+

②CuO（或CuCO3）；0.8（或1.24）

【解析】

试题分析：（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。① 甲为铁的吸氧腐蚀，石墨是正极，石墨棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；② 根据电子流向，石墨是阳极，乙为用惰性电极电解氯化钠溶液，乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；③若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，根据电子守恒，5mol氯气失电子10mol，2mol I2得电子10mol，碘的化合价升高为+5价，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3；（2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。① 甲为原电池，铁为负极，铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；②由2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO(或CuCO3)，一段时间后溶液的pH变为1，则c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g。