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    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
    B.H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣
    C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
    D.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Ca2+、H+都与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

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    化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）
    A.能够节约原料和能源
    B.能提高产品的产量
    C.能够提高化学反应速率
    D.能够提高经济效益

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    A．2—甲基丙烷 B．1,3—丁二烯 C．2—甲基丙炔 D．2—甲基丙烯

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    A. 只有③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙是电化学实验装置。

    （1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

    ① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；

    ② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；

    ③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________

    （2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    ① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；

    ② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

    Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

    未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。

    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

    写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。

    Ⅱ 测定铁的质量分数

    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

    铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

    A． 用排水法测定H2的体积

    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

    C． 测定反应前后装置和药品的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，相同质量的①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2，体积由大到小排列正确的是 ( )

    A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．②>①>④>③

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