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    【题目】下列物质中既含有σ键、又含有π键的分子是____________

    ①N2O ②H2O2 ③N2 ④C3H8 ⑤HCHO ⑥Na2O2

    【答案】③ ⑤

    【解析】

    ①N2O与CO2是等电子体，中心原子采取sp杂化，故其中心原子形成σ键和π键；

    ②H2O2中只存在共价单键，只有σ键；

    ③N2的结构式为N≡N，既有σ键，又有π键；

    ④C3H8分子中只含有σ键；

    ⑤HCHO的分子中含有碳氢单键和碳氧双键，既有σ键，又有π键；

    ⑥Na2O2只含有氧氧共价单键和离子键，只含有σ键，不含π键；

    答案为 ③ ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:

    取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

    回答下列问题:

    (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

    (2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

    (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

    假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

    假设2:______________

    假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

    (4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

    ② ____________________

    ③ ____________________

    ④ ___________________

    ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

    B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

    C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

    A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）

    A.钢铁长期使用后生锈

    B.节日里燃放的焰火

    C.金属导线可以导电

    D.乙醇发出特殊的香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为________。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溴单质的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。某学习小组在探究从工业溴中提溴单质的实验中使用如下装置：

    （1）①实验室保存液溴的方法是：_____，图中仪器 B 的名称是：_____。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。

    ④C 中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_______(填操作名称)。

    ⑤工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为__________。

    （2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________ 。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. n+p→r+s属于置换反应

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝的叙述中，正确的是( )

    A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应

    C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氯化铝可制得铝单质

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