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    【题目】下列说法正确的是

    A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

    B.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

    C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

    D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

    【答案】B

    【解析】

    A．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，而蛋白质水解生成氨基酸，A错误；

    B．苯酚和甲醛通过缩聚反应生成酚醛树脂，结构片断为 ，B正确；

    C．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故C错误；

    D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会发生盐析而凝聚，鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，二者不同，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：

    　Fe3+

    　Fe2+

    　Al3+

    　开始沉淀时的pH

    　2.2

    　7.5

    　3.7

    　完全沉淀时的pH

    　3.2

    　9.0

    　4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

    a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

    ④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题

    （1）B中溶液褪色，是因为乙烯被_______________；

    （2）C中发生反应的化学方程式________________；

    （3）在D处点燃时必须进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

    下列说法不正确的是

    A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

    C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋ ，涉及的反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

    2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O

    ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃。

    请回答：

    (1)仪器A的名称为________；仪器B的作用是________；冰水浴冷却的目的是____________(写出两种)。

    (2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________。

    (3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。

    （1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    3

    4

    3.2

    乙

    1

    T2

    1.5

    2

    1.2

    ①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

    ②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

    （2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。

    ②下列说法正确的是___(填标号)。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强P1＜P2

    ③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。

    ④200℃时，该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是

    A.工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

    B.工业上合成氨：N2+3H2 2NH3

    C.工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

    D.工业上生产漂白粉：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是

    A.金刚石与石墨互为同位素

    B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料

    C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料

    D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子

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