【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃。
请回答:
(1)仪器A的名称为________;仪器B的作用是________;冰水浴冷却的目的是____________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:①_______________________________(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
【答案】三颈烧瓶 防止倒吸 减少H2O2的分解、降低NaClO2的溶解度、增加ClO2的溶解度(任写两种) 空气流速过慢时,ClO2不能及时被气流带走,浓度过高导致分解,空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
【解析】
根据题中过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置可知,本题考查制备实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,运用氯、溴、碘及其化合物的性质进行分析。
(1)仪器A为三颈烧瓶,仪器B的作用是防止倒吸;冰水浴冷却的目的是为降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;
故答案为:三颈烧瓶 防止倒吸 减少H2O2的分解、降低NaClO2的溶解度、增加ClO2的溶解度(任写两种)
(2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收,则空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率;
故答案为:空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收;
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
故答案为:2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高,为控制砷的排放, 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 个电子层,砷在元素周期表的位置为_____。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反 应的离子方程式为_____。
(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_____。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根离子):
①阳极的电极反应式为_____
②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6~8,此时进入浓缩室的 OH-可忽略不 计。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通电一段时间后, 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知:乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。
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【题目】氮及其化合物的变化关系如图所示:
则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.反应③中,NO2作氧化剂,H2O作还原剂
D.液氨可用作制冷剂,硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
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【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯雌酚是人工合成的激素类药物,对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用,能改善体内激素的平衡状态,破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件,对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效,其结构如下:
下列有关叙述中正确的是:
A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B.乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应
C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面
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【题目】下列说法正确的是
A.油脂水解可得到氨基酸和甘油
B.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知是中学化学的常见物质,且
均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的v已略去)。请回答下列问题:
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体,D是目前产量最大的金属单质,则C的化学式为_______________;写出A与C的溶液反应的离子方程式:___________________________。
(2)若A是一种常见的强碱,D是一种气体,通常用来灭火,则反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A是非金属固体单质,在常温下均为气体,D是空气中的主要成分,则C的化学式为________________。
(4)若A是一种呈碱性的气体,为自然固氮过程,则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率
D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列实验过程完成后,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液无沉淀
白色沉淀
D.无色溶液白色沉淀
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