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    （7分）

    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。

    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH

    B 容量瓶不干燥

    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

     

    (1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）

    负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）

    (2) （2分）CE

    【解析】

    试题分析：（1）由反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2可知，反应中锌失电子被氧化，应为原电池负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3；（2）A、氢氧化钠易潮解，称量长期暴露在空气中的NaOH，造成溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、容量瓶不干燥，对配制结果无影响，错误；C、将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制，冷却至室温后所配溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，正确；D、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；E、定容时，俯视液面使之与刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选CE。

    考点：考查原电池原理、溶液配制误差分析。

     

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    完成下列实验，所选装置正确的是（ ）

     

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    检查装置气密性

    实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

    用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

    从碘的CCl4溶液中分离出碘

    实验装置

     

     

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    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（ ）

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    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1

    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l

    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

     

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    A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

    B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

    D．定容时，眼睛仰视刻度线

     

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    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

     

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    将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为

    A．mol·L－1　 B．mol·L－1

    C．mol·L－1 D．mol·L－1

     

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    下列叙述错误的是

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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    C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

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    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

    D．以上说法都不正确

     

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