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    完成下列实验，所选装置正确的是（ ）

     

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    检查装置气密性

    实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

    用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

    从碘的CCl4溶液中分离出碘

    实验装置

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、关闭止水夹，向漏斗中加水至漏斗的液面高于烧瓶内水的液面，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；B、纯碱为粉末状固体，用简易启普发生器制取二氧化碳气体不能达到“即关即停”的目的，错误；C、氢氧化钠溶液为碱性，不能用酸式滴定管盛放，易腐蚀活塞，错误；D、碘与四氯化碳是互溶的关系，不能用分液漏斗分离，错误，答案选A。

    考点：考查对实验装置的使用的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    ②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为( )

    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是

    A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点

    C. t℃＞25℃

    D. ac线上的任意一点均有pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：

    （1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。

    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。

    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 。

    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。

    （5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “PX”即对二甲苯, 是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）。是一种用途极广的有机化工原料下列关于“PX”的叙述不正确的是 （ ）

    A．“PX”的化学式为C8H10，1H-NMR有2组吸收峰

    B．“PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物

    C．“PX”二溴代物有3种同分异构体

    D．“PX” 不溶于水，密度比水小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (14分) 碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号)

    A．升高温度　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(H2O)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________

    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正确的是（ ）

    ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

    ②若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4

    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m

    ⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应

    A．①③ B．②④ C．①②③④ D．其它组合

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）

    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。

    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH

    B 容量瓶不干燥

    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

     

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