Question

向10g大理石粉末中倒入足量的盐酸得到（标况下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸钙的含量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据化学方程式计算碳酸钙的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙的质量，进而计算大理石中碳酸钙的含量．

解答： 解：标况下，1.904L二氧化碳的物质的量为

1.904L

22.4L/mol

=0.085mol，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                    1
n（CaCO₃）             0.085mol
故n（CaCO₃）=0.085mol
则m（CaCO₃）=0.085mol×100g/mol=8.5g
则大理石中碳酸钙的含量为

8.5g

10g

×100%=85%
答：大理石中碳酸钙的含量为85%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．