Question

化合物甲和乙均由两种短周期元素组成，甲、乙在一定条件下均能产生氢气，有关反应如下：甲+H₂O=白色
沉淀N+H₂；气体乙

催化剂  .

气体G+H₂．已知1.0g甲完全分解能产生1.12L标准状况下的H₂；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，气体G在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出白色沉淀N的化学式；
（2）列式计算气体G的摩尔质量；
（3）写出气体乙的结构式；
（4）甲与乙在一定条件下也能反应生成H₂，写出有关反应的化学方程式．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：计算题

分析：化合物甲和乙均由两种短周期元素组成，甲+H₂O=白色沉淀N+H₂，且白色沉淀N能溶于NaOH，可以判断该白色沉淀具有两性，故N是Al（OH）₃，则甲中含有Al元素，1.0g甲完全分解能产生1.12L标准状况下的H₂，则甲中还含有H元素，氢气物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，H元素质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，故甲中Al元素质量为1g-0.1g=0.9g，故Al的物质的量为

0.9g

27g/mol

=

1

30

mol，则甲中Al、H原子数目之比为

1

30

mol：0.05mol×2=1：3，故甲为AlH₃；
G的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合气体乙

催化剂  .

气体G+H₂，判断气体G是氮气，则乙为NH₃，据此解答．

解答： 解：化合物甲和乙均由两种短周期元素组成，甲+H₂O=白色沉淀N+H₂，且白色沉淀N能溶于NaOH，可以判断该白色沉淀具有两性，故N是Al（OH）₃，则甲中含有Al元素，1.0g甲完全分解能产生1.12L标准状况下的H₂，则甲中还含有H元素，氢气物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，H元素质量为0.05mol×2g/mol=0.1g，故甲中Al元素质量为1g-0.1g=0.9g，故Al的物质的量为

0.9g

27g/mol

=

1

30

mol，则甲中Al、H原子数目之比为

1

30

mol：0.05mol×2=1：3，故甲为AlH₃；
G的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，结合气体乙

催化剂  .

气体G+H₂，判断气体G是氮气，则乙为NH₃，
（1）由上述分析可知，N是Al（OH）₃，
答：N的化学式为：Al（OH）₃，
（2）G的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
答：G的摩尔质量为28g/mol；
（3）由上述分析可知，气体乙为NH₃，结构式为，
答：气体乙的结构式为；
（4）甲为AlH₃，乙为NH₃，一定条件下也能反应生成H₂，反应方程式为：AlH₃+3NH₃=Al（NH₂）₃+3H₂，
答：甲与乙的反应方程式为：AlH₃+3NH₃=Al（NH₂）₃+3H₂．

点评：本题考查无机物推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具有一定的逻辑推理能力，（4）为易错点、难点，综合考查学生对知识的迁移应用，难度中等．