Question

13．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）

• A． 可通入过量的CO₂气体来除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质
• B． 可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体
• C． 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO₂多
• D． 通过称取ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na₂CO₃的质量分数

Answer 1

分析 A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，把杂质转化为NaHCO₃溶液的溶质；
B．都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析；
D．能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO₃质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；

解答 解：A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠，可通入过量的CO₂气体来除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质，故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，故C正确．
D．NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故D正确；
故选B．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及检验方法、稳定性、与酸的反应等，注意碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成沉淀，题目难度不大．