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    5．某有机物的结构简式为CH2═CHCH2COOH，下列对其化学性质的判断中不正确的是（　　）
    A．能使紫色石蕊变红
    B．能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．该有机物不能与NaOH发生反应
    D．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH，能使紫色石蕊变红，故A正确；
    B．含碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确；
    C．含-COOH，能与NaOH发生反应，故C错误；
    D．含碳碳双键，1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    （2）电解液d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水    B．NaCl溶液      C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
    （3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题．
    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为3d84s2．
    （2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于分子晶体．
    （3）Ni2+可与丁二酮肟（ ）作用生成腥红色配合物沉淀A．
    ①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为O＞N＞C＞H，其中碳原子的杂化轨道类型有sp3和sp2，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5NA．
    ②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图1中标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位数为6．
    （5）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为MgNi3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）
    A．可通入过量的CO2气体来除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质
    B．可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO2多
    D．通过称取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na2CO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式，该反应的反应类型为加聚反应．
    （2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：

    已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为C5H10，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式．若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为，名称为2-甲基-1-丁烯；丁酮中官能团的名称为羰基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关化学用语正确的（　　）
    A．NH3的结构式为：B．NH4Cl的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（　　）
    A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫铁矿（FeS2）
    C．纯碱（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是H2O2和MnO2．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用手捂住圆底烧瓶，看到气泡冒出，松开手后，在导管形成一段水柱，说明装置气密性良好．
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同．）
    ①密度   ②颜色   ③溶解性   ④热稳定性   ⑤与氧气反应
    图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是b

    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③
    ①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2
    其中在D装置中连接小烧杯的目的是尾气吸收，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
    ①热稳定性：HmD＞HmC；
    ②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构；
    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmDm的电子式．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）- 的还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．

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