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    9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（　　）
    A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s

    分析 恒温恒容条件下，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据△t=$\frac{△c}{v}$计算反应时间．

    解答 解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.1-0.06）}{20}$mol/（L．s）=0.002mol/（L．s），如果反应速率仍然是0.002mol/（L．s），则反应所需时间△t=$\frac{△c}{v}$=$\frac{0.06-0.034}{0.002}$s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出CH4与Cl2在光照条件下的反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    （3）下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一  亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    探究三   反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
    （6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫氢化钠的水解反应   HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．Na2O2与H2O反应制备O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水和1molH2的  体积都约是22.4L
    B．2gH2和44gCO2的体积相等
    C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况
    D．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）
    A．Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）3↓+Na2CO3
    B．Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C．Ag++Cl-═AgCl↓；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓；Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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