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    15．写出CH4与Cl2在光照条件下的反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

    分析 光照条件下，CH4与足量氯气充分反应发生的反应方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，据此分析解答．

    解答 解：光照条件下，CH4与足量氯气充分反应发生的反应方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，且每一步中都生成HCl，这几个反应都是取代反应，故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

    点评 本题以甲烷的取代反应为载体考查化学反应方程式的书写，为高频考点，明确取代反应特点是解本题关键，注意反应中H原子个数与氯气分子个数关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．排出的矿渣可供炼铁
    D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
    E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
    F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
    （2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
    （4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各物质中含氮原子数最少的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
    C．1.204×1022个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液与  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某 小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验． 

    Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
    Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．回答下列问题：
    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
    A．烧杯          B．铁架台（带铁圈）          C．坩埚          D．蒸发皿       E．酒精灯        F．干燥器                     G．托盘天平
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值偏大．
    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净
    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
    C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
    D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）?B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（　　）
    A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于13s

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