练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成稳定氧化物为液态水，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；
    B．酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH；
    C．根据溶液浓度不同，铵离子水解程度不同分析；
    D．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0．

    解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1，故A错误；
    B．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，体积均为10mL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=0.010L×10-3mol/L+V=0.010L×10-5mol/L≈10-5mol，
    则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{1{0}^{-5}mol}{0.020L}$=5×10-4mol/L，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故B错误；
    C．常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH4+的物质的量相不同，故C正确；
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，△H＞0，满足△H-T△S＜0，则该反应的△S＞0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了燃烧热概念、盐类水解、溶液PH计算、反应自发进行的条件等知识，注意铵根离子不同浓度水解程度不同，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
    （i） 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （iii）甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
                          3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
    回答下列问题：
    （1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
        CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    反应（i）能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
    （2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．

    ①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的Kp=0.16（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．
    ②比较P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有提高氢碳比、将甲醇液化分离（写出2个）．
    ④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t3）．
    （3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是550℃时甲醇的平衡转化率仍处于较高水平且产物中乙烯的物质的量分数最大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

    选项XYZ
    ACaOCa（OH）2CaCO3
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3
    CFe2O3FeCl3Fe（OH）3
    DFeFeCl2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
    [查阅文献]
    文献名称有关Fe（OH）2的描述
    《大学普通化学（下册）》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《化学教育》白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物
    （1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
    [提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
    假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
    …
    [实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
    实验序号实验步骤实验现象
    一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
    二①在试管中加入20mL蒸馏水
    ②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
    三①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
    （2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
    实验步骤实验现象与结论
    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    ③将O2缓缓通入白色沉淀中．    		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
    试推断：
    （1）溶液中一定含有的离子是SO42-、Al3+、Mg2+；
    （2）溶液中肯定不含有的离子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
    （3）可能含有的离子是Na+；
    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为焰色反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、H2SO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反应，x、y大小关系为：x＜y；
    ②浓度均为0.1mol•L-1A 和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol•L-1C 与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
    （2）用水稀释0.1mol•L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A            ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余               ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、物质的量浓度之比为1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的②曲线（填写序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＞N后

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出CH4与Cl2在光照条件下的反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案