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    10．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；
    试推断：
    （1）溶液中一定含有的离子是SO42-、Al3+、Mg2+；
    （2）溶液中肯定不含有的离子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
    （3）可能含有的离子是Na+；
    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为焰色反应．

    分析 根据①说明溶液中含有SO42-，可能有CO32-；根据②可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的离子CO32-（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为如果有H+，反应不可能一加入过氧化钠就有沉淀，因为H+会先和NaoH酸碱中和，据此进行解答．

    解答 解：（1）①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42-，可能有CO32-；
    根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Al3+、Mg2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的离子CO32-（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为如果有H+，反应不可能一加入过氧化钠就有沉淀，因为H+会先和NaoH酸碱中和，所以溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Al3+、SO42-，
    故答案为：SO42-、Al3+、Mg2+；
    （2）根据分析可知，溶液中肯定不含有的离子是：H+、CO32-、Cu2+、Fe3+，
    故答案为：H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
    （3）可能含有的离子是Na+，
    故答案为：Na+；
    （4）根据分析可知，溶液中可能含有Na+，可通过焰色反应检验，
    故答案为：焰色反应．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
    A．M的分子式是C9H6O4
    B．1molM最多能与2molBr2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
    ②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
    （4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
    ②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
    （5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是C
    A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同
    D．吸热反应“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述与图象对应符合的是（　　）
    A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
    C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C
    D．对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）
    A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
    B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
    D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示：

    （1）写出分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
    （3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是加快反应速率，使催化剂活性较高；
    （4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括H2O（化学式）．
    （5）300℃时，将CO和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．根据图示回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是CD．
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比为1：3
    D．CH3OH的体积分数增大
    ②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/（L•min），则密闭容器的体积是1L．
    （6）甲醇可制作燃料电池．以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．当转移的电子的物质的量为1.2mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液与  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=-56.8kJ/mol．

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