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    用N2和H2反应合成氨，当生成17gNH3时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，依据热化学方程式书写得到．
    解答： 解：N2和H2完全反应生成17g即1molNH3放热46.2kJ热量，生成2mol氨气放热92.4KJ，反应为放热反应，反应的焓变为-92.4KJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol；
    故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.4KJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是（　　）
    A、Ag+、NO3-、Clˉ
    B、Mg2+、NH4+、Clˉ
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、Na+、H+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质 ②物质变化中，“风华”、“炭化”、“潮解”均为化学变化 ③明矾净水、甲醛浸泡生物标本、Na2FeO4消毒净水均只发生化学变化④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐（　　）
    A、①⑤B、③④
    C、④⑤D、都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1
     
    △H2
    （2）在298K、100kPa时，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=
     

    （3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4
    B、电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动
    C、图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
    D、图1、图2中电解质溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
     
    ；
    （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
     
    ；
    （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是
     
    ；
    （4）可用于制造计算机芯片的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 蓝色
    [CuCl4]2-+4H2O黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
     
    ．
    （3）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
     （1）若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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