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    如图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置．用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4
    B、电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动
    C、图1装置中发生的总反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
    D、图1、图2中电解质溶液的pH均增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极、y是阳极，原电池中燃料电极为负极、氧化剂所在电极为正极，属于a是负极、b是正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，x电极上氢离子放电生成氢气、y电极上氯离子放电生成氯气，据此分析解答．
    解答： 解：反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀，说明x电极附近生成氢氧根离子，则x是阴极、y是阳极，原电池中燃料电极为负极、氧化剂所在电极为正极，属于a是负极、b是正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，x电极上氢离子放电生成氢气、y电极上氯离子放电生成氯气，
    A．通过以上分析知，B处通入的气体为O2，A处通入的气体为CH4，故A错误；
    B．原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动，故B正确；
    C．电解质溶液呈碱性，所以不能生成二氧化碳，应该生成碳酸钾，原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，故C错误；
    D．图1原电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重学生分析问题能力，注意根据反应现象确定电极名称是解本题关键，会正确书写各个电极反应式，题目难点中等．
    练习册系列答案
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    由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用N2和H2反应合成氨，当生成17gNH3时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
     
    ．
    （2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
     
    （4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
     


    （5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是
     
    ．
    A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （　　）
    A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
    B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
    C、c（H+）和c（OH-）的乘积
    D、c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学反应方程式：
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量
     
    ；
    （2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的热量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C、电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    D、当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）Y的电极名称是
     
    ．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现是
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的CuSO4溶液，写出电解过程的化学方程式
     
    电解一段时间，当电极上通过的电量为0.4mol时，阴极上生成物的质量为
     
    ．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
     
    ．
    方案XYa溶液
    A银石墨AgNO3
    B银铁AgNO3
    C铁银Fe（NO3）3
    D铁银AgNO3

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