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    【题目】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　 　)

    A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

    B. 银针验毒时，Ag被氧化

    C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

    D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

    【答案】D

    【解析】

    Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反应中黑色物质为Ag2S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题。

    A．当银针变黑时，说明生成Ag2S，可说明所检验的物质有毒，选项A正确；B．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，选项B正确；C．反应的方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，选项C正确；D．形成原电池反应时，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，总方程式为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

    A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

    C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

    A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

    C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

    阳离子

    K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

    阴离子

    OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

    （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    ①B的化学式为________________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

    ①A的化学式为________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、

    Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

    （1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

    （2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

    ①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？

    ②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？

    ③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    实验（20oC）

    现象

    Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

    Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

    （1）Ⅰ中的无色气体是________。

    （2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。

    （3）研究Ⅱ中的氧化剂

    ① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

    ② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

    A. 同周期元素中X的金属性最强

    B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-

    C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

    D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-

    C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

    A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色

    B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

    C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

    D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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