【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ |
阴离子 | OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– |
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、
Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。
【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可)
【解析】
（1）A、B混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，说明原溶液为铵盐和碱反应，A的水溶液为强酸性，说明为硫酸氢铵，B的水溶而言为强碱性，所以为氢氧化钡。①根据分析B为氢氧化钡。②二者反应的离子方程式为：H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。（2）若A的水溶液呈浅绿色，说明为亚铁盐，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，说明含有钠离子。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不是硝酸亚铁，A只能是碘化亚铁；再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化，说明二者反应需要在酸性条件下，则说明B的溶液中含有硝酸根离子，则B为硝酸钠。A和B在酸性条件下混合可能生成碘单质和铁离子，而使溶液显黄色，反应的离子方程式为：6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O或2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋。用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子，用硫氰化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。
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【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
(1)元素C位于第___周期第___族。
(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。
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【题目】少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有( )
①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.
A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨
C.②③⑦D.③⑦⑨
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【题目】能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 ( )
A. 氢氧化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钡溶液
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【题目】关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )
A. 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子 B. 都是强还原剂
C. 都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成强碱
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【题目】2013年12月5日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：
（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是________。
（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是________。
（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是________。
（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施________。
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【题目】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时，Ag被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3
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【题目】下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④
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【题目】某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；
（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。
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