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    【题目】关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子 B. 都是强还原剂

    C. 都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成强碱

    【答案】C

    【解析】根据元素周期表中同主族元素性质的递变性和相似性来解题，同主族，从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，以此解答。

    A．碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去最外层上的一个电子，A正确；

    B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以碱金属单质都是强还原剂，B正确；

    C．碱金属单质都能在O2中燃烧，产物比较复杂，Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，C错误；

    D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱和氢气，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

    （2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

    （3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

    纤维编号

    ①

    ②

    ③

    灼烧时的气味

    特殊气味

    烧纸气味

    烧焦羽毛气味

    则羊毛、棉花的编号分别为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成并配平氧化过程中的化学方程式：

    _____KMnO4＋____H2S +____H2SO4=_____MnSO4＋____S↓＋___K2SO4＋___H2O。其中氧化剂是______________________ 氧化产物是______________________ 当有5mol H2S通入且完全反应时转移_______mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

    A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

    C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）

    A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

    B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

    C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

    D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

    阳离子

    K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

    阴离子

    OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

    （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    ①B的化学式为________________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。

    （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

    ①A的化学式为________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、

    Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

    （1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

    （2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

    ①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？

    ②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？

    ③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是

    A. 同周期元素中X的金属性最强

    B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-

    C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高

    D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

    A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

    C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y，W2->Z-

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