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    取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A、0.5mol
    B、0.8mol
    C、1.1mol
    D、1.2mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
    解答： 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
    则n（NO2）+n（NO）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，
    n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
    则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
    故选C．
    点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
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    B、因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    C、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
    D、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

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    与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是
     
    ．

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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
    C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中含量最多的元素是（　　）
    A、AlB、SiC、FeD、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
    ①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    ②用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    ③用蒸馏水洗干净滴定管．
    ④取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    ⑤检查滴定管是否漏水．
    ⑥另取锥形瓶，再重复操作一次．
    ⑦把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的顺序是（用序号填写）：
     
    ．滴定时眼睛应注意观察：
     
    ．
    该滴定操作中应选用的指示剂是：
     
    ．
    在⑦操作中如何确定终点？
     
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不影响”，下同）
     
    ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测出的盐酸的浓度
     
    ．

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    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
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    C、丁的氧化物能与乙的氢化物的水溶液反应
    D、原子半径大小：丙＜丁

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    二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法．
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    2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.5kJ．mol-1    ①
    （1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是
     
    ．（填字母编号）
    A．容器中压强不再变化
    B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．
    C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）
    D．混合气体中各组分浓度不再变化．
    E．混合气体的平均相对分子质量不再变化，
    （2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c（CH3OH）=O?3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，则此时正、逆反应速率的大小是v（正）
     
    v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    方法二：通过水煤气合成二甲醚：
    3H2（g）+3C0（g）?CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=-akJ．mol-1 （a＞O）  ②
    （3）该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t．时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）
     

    A．升高温度  B．加入催化剂  C．缩小容器体积D．增加H2的浓度    E．分离出二甲醚
    （4）该反应可以分步进行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③
    CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=-bkJ?mol-1（b＞0）④
    H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1⑤
    则反应③的焓变△H3
     
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）

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