Question

某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：
①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
②用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
③用蒸馏水洗干净滴定管．
④取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
⑤检查滴定管是否漏水．
⑥另取锥形瓶，再重复操作一次．
⑦把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的顺序是（用序号填写）：

 

．滴定时眼睛应注意观察：

 

．
该滴定操作中应选用的指示剂是：

 

．
在⑦操作中如何确定终点？

 

．
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“不影响”，下同）

 

；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测出的盐酸的浓度

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作；滴定时眼睛应注意观察锥形瓶溶液颜色变化；氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；根据溶液颜色的变化判断终点；
（2）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以滴定操作的正确顺序是⑤③②①④⑦⑥；
滴定时眼睛应注意观察锥形瓶溶液颜色变化，以判断终点；
氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙，也可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：⑤③②①④⑦⑥；锥形瓶溶液颜色变化；甲基橙或酚酞；用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，标准液被稀释，所以消耗掉的盐酸体积就会增多，滴定结果偏大；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，所以消耗掉的盐酸体积就会增多，滴定结果偏大；
故答案为：偏大；偏大；

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范的实验设计能力．