Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂SO₄与 1 mol Ba（OH）₂完全反应放出的热量叫做中和热
• B． 用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大
• C． 一定量H₂燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多
• D． 在101 kPa时，1 molH₂在Cl₂中燃烧时放出的热量也是H₂的燃烧热

Answer 1

分析 A、中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量；
B、弱酸的电离吸热，所测中和热数值偏小；
C、气态水转变为液态水时放出热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：A、中和热是生成1mol水时放出的热量，1 mol H₂SO₄与 1 mol Ba（OH）₂完全反应生成2mol水和硫酸钡沉淀，所以放出的热量就不是中和热，故A错误；
B、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸的电离吸热，所测中和热数值偏小，又中和反应反应热为负值，所以测得中和反应反应热偏大，故B正确；
C、气态水转变为液态水时放出热量，所以一定量H₂燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量少，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量即1 molH₂燃烧生成液态水放出的热量才是H₂的燃烧热，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了中和热和燃烧热的相关问题，注意从中和热、燃烧热的概念出发分析即可，题目难度不大．