Question

16．有如下三个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1
4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）

• A． 它们都是吸热反应
• B． a、b和c均为正值
• C． a=b
• D． 2b=c

Answer 1

分析 燃烧反应为放热反应，焓变为负，且物质的量与热量成正比，气态比液态能量高，以此来解答．

解答 解：A．均为放热反应，故A错误；
B．焓变为负，a、b和c均为负值，故B错误；
C.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1，水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．由物质的量与热量成正比可知，2b=c，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中热量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质状态与能量的关系，题目难度不大．