【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。
（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。
（5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。
【答案】 ZnO 除去 Fe3+ 2H2O-4e-=O2↑+4H+ H2SO4 2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O 在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物 ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
【解析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，据此分析解答。
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；浸出液中含有铁离子，因此净化过程中加入锌粉的作用是除去 Fe3+；（2）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，阳极氢氧根失去电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；（3）电解过程中有硫酸生成，因此可以循环利用的物质还有硫酸；（4）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，反应的化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（5）根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）；（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn和CO，则化学方程式为ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
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【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。
（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。
（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。
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【题目】下列说法正确的是
A. 在合成塔中加入3molH2与1molN2反应即可得到2molNH3
B. 工业上合成SO3时可加入过量空气以提高SO2的转化率
C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、导线及电流计等可证明Al的金属活动性大于Mg的
D. 冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________ 里，并______________（填操作名称）。
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。
(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。
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【题目】[2016北京]我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜联合制碱法
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【题目】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
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【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。
(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
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【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g)
CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说不正确的是( )
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
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【题目】链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。
(2)B生成C的化学方程式为_______。
(3)D的结构简式为_____，分子中最多有 __________个原子共平面。
(4)F的化学名称为_______。
(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 ______种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3 : 2 : 2 : 1的是_____； (写出其中一种的结构简式）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线 ___________ 。合成路线流程图图示例如下：
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