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    9．浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（　　）
    A．+5B．+4C．+3D．+2

    分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
    24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
    解得a=+3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．对下列现象或反应事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或反应事实解释
    A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点比铝高
    B工业合成氨反应需在高温条件下进行提高氨的产率
    C镀层破损后，镀锡的铁比镀锌的铁易腐蚀锡比锌活泼
    D2CO═2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na与氧气反应只生成Na2O2
    B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
    C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色
    D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（用化学式表示）
    （3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
    （4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
    ①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
    ②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
    ③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
    ④溴水中加入CCl4振荡静置后，上层为橙红色
    ⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
    ①加入足量氯水         ②加入足量KMnO4溶液        ③加入少量NH4SCN溶液（　　）
    A．①③B．③②C．①②③D．③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
    （1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与${\;}_{92}^{238}$U互称．
    （2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是BaCl2、NaOH、Na2CO3（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．
    （3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是NaClO（填化学式）．
    （4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
    A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
    （5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
    $\stackrel{食盐水}{→}$电解→合成$\stackrel{氯化铵}{→}$吸收．
    上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈苍白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）
    A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
    B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
    D．久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H+]之比为104：1，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H+]之比为106：1．

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