练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）
    A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
    B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
    D．久置氯水最终变为稀盐酸

    分析 A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态；
    B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰；
    C．漂白精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；
    D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，随反应进行最后为稀盐酸；

    解答 解：A．氯元素是活泼非金属元素，自然界中无游离态，只以化合态形式存在，故A正确；
    B．氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰，生成氯化氢，故B正确；
    C．漂白精是氯气和氢氧化钙反生成的氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；
    D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，随反应进行最后为稀盐酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氯及其化合物性质和制备，主要是氯水成分判断，漂白精的制备原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（　　）
    A．+5B．+4C．+3D．+2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
    B．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

    请回答：
    （1）写出合成M5的单体F的结构简式：．
    （2）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
    （3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
    （4）写出化学方程式：B→C，
    D→E．
    （5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应2SO2（气）+O2（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（气），下列判断正确的是（　　）
    A．2mol SO2和足量的O2反应，必定生成2mol SO3
    B．当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
    C．正反应速率之比为v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡
    D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是一种重要的化工原料，具有强氧化性，工业上用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的SiO2、Al2O3）通过以下流程（图1）来制取重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7）．回答下列问题．

    （1）试剂X与硫酸均是调节溶液pH的，为何不用硫酸直接将溶液pH调整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏铝酸钠会变成铝离子，无法除去铝元素．写出两种能提高铬元素浸出率的措施：加热、搅拌、将铬铁矿粉碎等．
    （2）氧化阶段发生多个反应，如SiO2，Al2O3分别与Na2CO3反应转化为可溶性的钠盐，FeO•Cr2O3，则转化为Fe2O3，Na2CrO4，写出FeO•Cr2O3与Na2CO3反应的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
    （3）酸化时主要反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）有关物质的溶解度与温度之间的关系如图2所示，则操作Ⅰ的内容是蒸发浓缩，趁热过滤，晶体a的化学式是Na2SO4；进行操作Ⅱ的过程中实验时的温度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使铬元素充分利用．
    （5）假设铬铁矿中铬元素的质量分数为a%，若10t的铬铁矿经过上述处理后可得到Na2Cr2O7（式量为262）的质量为0.2a t，则转化过程中铬元素的利用率为79.4%．（精确到0.1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液的pH如下表：
    溶质NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
    pH8.411.67.59.7
    （1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO） ②Ka1（H2CO3） ③Ka（HF） ④Ka2（H2CO3）的大小顺序为③②①④．
    （3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-．
    （4）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案