Question

3．对于反应2SO₂（气）+O₂（气）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（气），下列判断正确的是（　　）

• A． 2mol SO₂和足量的O₂反应，必定生成2mol SO₃
• B． 当v（正）＞V（逆）时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
• C． 正反应速率之比为v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2时，反应达到平衡
• D． 反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动

Answer 1

分析 A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析；
B、当v（正）＞V（逆）时，平衡正向移动；
C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析；
D、升高温度平衡向吸热反应方向移动．

解答 解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO₃的物质的量一定小于2mol，故A错误；
B、当v（正）＞V（逆）时，平衡正向移动，反应物的物质的量逐渐减小，故B正确；
C、正反应速率之比为v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2时，反应未达到平衡时也符合这种关系，故C错误；
D、升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡一定移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．