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    12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3- 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

    分析 根据题干信息：亚磷酸是二元酸存在电离平衡为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，说明亚磷酸分两步电离，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，据此书写离子方程式．

    解答 解：亚磷酸是二元酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，则亚磷酸的电离为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，
    故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．

    点评 本题考查弱电解质的电离，根据题干信息判断亚磷酸的电离方程式是解答的关键，题目难度不大．

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    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    （1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．

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    ③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用①的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用④的方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用②的方法．
    （4）海水淡化，可采用③的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用⑤的方法．

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    20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（　　）
    A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2-）
    B．气态氢化物的稳定性：M＞X
    C．X、Y形成的化合物中只有离子键
    D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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    A．Y与Z形成的化合物中含 有离子键
    B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W
    C．M的水溶液呈碱性
    D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

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    17．下列反应完成后没有沉淀的是（　　）
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