Question

2．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）d极的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；．B上总反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）e、f电极上所产生的气体及体积比是V （O₂）：V （H₂）=1：2．

Answer 1

分析 A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现c点显红色，则c点发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c为阴极，电源上b为负极，根据电解池的工作原理以及电极反应式来计算回答即可．

解答 解：（1）发现c点显红色，则c点发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c为阴极，电源上b为负极，故答案为：负；
（2）c为阴极，d是阳极，电解氯化钠溶液时d点发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑；电解氯化钠溶液的总的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）e、f 各极的电极反应式分别为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H⁺+2e^-=H₂↑，据电子守恒可知，各极的电解产物的物质的量之比为1﹕2，即：V （O₂）：V （H₂）=1：2
故答案为：V （O₂）：V （H₂）=1：2．

点评 本题考查电解原理，明确c点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．